(Ⅰ) 物質分類題解答

題目中給出的物質及其性質分析如下：

1. 鋁 (①)：金屬單質，能導電，但既不是電解質也不是非電解質（電解質和非電解質的研究對象是化合物）。
2. NH? (②)：氨氣，本身不導電，溶于水能導電是因為生成了NH?·H?O并電離出離子，但NH?本身不能電離，屬于非電解質。
3. 氫氧化鈉溶液 (③)：混合物，能導電，但混合物本身不討論電解質屬性（電解質是指純凈物）。
4. 液態氯化氫 (④)：純凈的HCl液體，不導電，但溶于水能完全電離，屬于強電解質。
5. AgCl固體 (⑤)：難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，固態時不導電。
6. 冰醋酸 (⑥)：純凈的CH?COOH，液態時不導電（或導電性極弱），溶于水部分電離，屬于弱電解質。
7. 蔗糖 (⑦)：在水溶液和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質。

填空答案：
(1) 屬于電解質的是：④⑤⑥（液態氯化氫、AgCl固體、冰醋酸）
(2) 屬于非電解質的是：②⑦（NH?、蔗糖）
(3) 屬于強電解質的是：④⑤（液態氯化氫、AgCl固體）
(4) 能導電的是：①③（鋁、氫氧化鈉溶液）

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(Ⅱ) 化學方程式書寫

根據反應類型要求，各舉一例：

① 有NaHCO?生成的化合反應
這類反應相對少見。一種可能的途徑是二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，但這不是典型的化合反應。更符合“化合”定義的例子可以是：

NaOH + CO? → NaHCO? （在CO?適量條件下）
嚴格來說，這通常被視為酸性氧化物與堿的反應。一個更貼近“化合”概念的示例（工業制備原理之一）是：

Na?CO? + CO? + H?O → 2NaHCO?

② 有MgCl?參加的分解反應
例如，六水合氯化鎂受熱分解：

MgCl?·6H?O → Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H?O↑ （或進一步分解為MgO）
或無水氯化鎂在電解條件下的分解（制取鎂）：

MgCl?(熔融) → Mg + Cl?↑ （電解反應，屬于分解反應）

③ 有Fe?O?參加的置換反應
例如，鋁熱反應：

2Al + Fe?O? → Al?O? + 2Fe
這是典型的置換反應（金屬單質置換出氧化物中的金屬）。

④ 有HNO?生成的復分解反應
例如，硝酸鹽與強酸反應，生成揮發性或難電離物質：

NaNO?(固) + H?SO?(濃) → NaHSO? + HNO?↑ （微熱條件下）
或：

AgNO? + HCl → AgCl↓ + HNO?

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要點總結：
1. 電解質/非電解質的判斷核心在于化合物自身能否電離（水溶液或熔融態），與溶解性和導電性無直接因果關系。
2. 書寫方程式時，需確保符合反應類型定義，并注意反應條件的可行性與物質狀態。